Опыт 10. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочно-земельных металлов

Опыт проводится в вытяжном шкафу. В шесть фарфоровых тиглей поместить по половине микрошпателя соединений натрия, калия, кальция, стронция, бария. Залить соли до половины объема тиглей этиловым (метиловым или изопропиловым) спиртом, перемешать с целью некоторого растворения соединений в спирте и поджечь. Наблюдать окрашивание пламени, которое особенно заметно в конце горения. В отчете описать опыт и указать его практическое значение.

Контрольные вопросы

1. Перечислите основные методы промышленного получения натрия, калия, магния, кальция.

2. Где находят применение металлические натрий, калий, магний, кальций, бериллий?

3. Объясните, какие химические свойства характерны для щелочных металлов и как они изменяются в ряду литий – натрий – калий – рубидий – цезий.

4. Хлорид натрия является исходным веществом для получения в большом количестве едкого натра. Опишите этот процесс.

5. Хлорид натрия является исходным веществом для получения в большом количестве кальцинированной соды. Опишите этот процесс.

6. Объясните, почему среда раствора средних солей Na2CO3 и K2CO3 щелочная, а кислых солей NaHCO3 и КНСО3 – нейтральная.

7. Почему четыре s-элемента второй группы периодической системы (кальций, стронций, барий, радий) имеют общее название «щелочноземельные элементы», а бериллий и магний к ним не относятся?

8. Объясните, как изменяются химические свойства оксидов в ряду ВеО – MgO – CaO – SrO – BaO; напишите уравнения соответствующих реакций.

9. Объясните, как изменяются химические свойства оснований в ряду Ве(ОН)2 – Mg(OН)2 – Ca(OН)2 – Sr(OН)2 – Ba(OН)2; напишите уравнения соответствующих реакций.

10. Перечислите основные области применения солей щелочных и щелочно-земельных металлов, а также бериллия и магния.

Рекомендуемая литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1999.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

3. Краткий справочник физико-химических величин./Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. - Л.: Химия, 1983.

4. Справочник химика / под. ред. Б.П. Никольского. – В 7 томах // 2-е изд. перераб. и доп. - М. - Л.: Химия 1978.

5. Химическая энциклопедия / под. ред. И.Л. Кнунянц. // в 5 томах. - М.: Советская Энциклопедия, 1988.

6. Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии / Ю.А. Золотов, В.И. Дорохова // В 2 т. - М.: Высш. шк., 1999.

7. Кельнер, Р. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. / Р. Кельнер, Х.-М. Мерме, М. Отто, Г.М. Дидлер // Т.1. - М.: Мир, АСТ, 2004.

8. Кельнер, Р. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. / Р. Кельнер, Х.-М. Мерме, М. Отто, Г.М. Дидлер // Т.2. – М.: Мир, АСТ, 2004.



9. Лурье, Ю.Ю. - Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье // 6-е изд. перераб. и доп. – М.: Химия, 1989.

10. Марченко З. Методы спектроскопии в УФ и видимой областях в неорганическом анализе / З. Марченко, М. Бальцежак. – М.: Бином. Лаборатроия знаний. – 2007.

11. Отто М. Современные методы в аналитической химии . / М. Отто, пер. с нем. под ред. А.В. Гармаша. // 2-е изд. исп. – М.: Техносфера, 2006.

12. Электроаналитические методы: теория и практика / под. ред. Ф. Шольца, пер. с англ. под. ред. В.Н. Майстренко. – М.: Бином. Лаборатория знаний. – 2006.


4790970864464426.html
4791034733777716.html
    PR.RU™